6．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（　　）
A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D．曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

分析 A．稀鹽酸和NaOH溶液混合時，溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生成強電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者完全反應時溶液中離子濃度最小，導電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；
D．氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入稀硝酸后生成強電解質(zhì)硝酸銅，離子濃度增大，溶液導電性增強．

解答 解：A．稀鹽酸和NaOH溶液混合時，溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低，應該用D表示，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生成強電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用A表示，故B錯誤；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者完全反應時溶液中離子濃度最小，導電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用C表示，故C正確；
D．氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入稀硝酸后生成強電解質(zhì)硝酸銅，離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用A表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電性及離子反應，為高頻考點，明確溶液導電性強弱影響因素及離子反應實質(zhì)是解本題關鍵，注意：電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可說明膠體帶電荷
B．膠體粒子很小，可以透過半透膜
C．直徑在1-100nm之間的粒子稱為膠體
D．是否具有丁達爾效應是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中，不可行的是（　　）
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C．明礬可用于凈水
D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產(chǎn)物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl2生成，說明Na2O2有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，就證明是氧氣．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以軟錳礦（主要成份為MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）為原料生產(chǎn)MnO2、鋅及副產(chǎn)品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學式為H2SO4．
（2）已知MnO2具有強氧化性，濾渣Y中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是S；步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟②加Zn粉時，Zn與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步驟④發(fā)生反應的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請利用上述數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調(diào)節(jié)pH時，可能會使鋅離子轉化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分為Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步驟⑤的電解產(chǎn)物Zn、MnO2、H2SO4的物質(zhì)的量之比是1：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內(nèi)υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率a1=75%．
其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料．
①生活中的鋁合金屬于上述材料中的金屬材料．
②玻璃是重要的硅酸鹽制品，生產(chǎn)玻璃時，純堿和石英反應的化學方程式是Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．
③我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，其成分為紫色的硅酸銅鋇（銅為+2價），它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為6．

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