【題目】
Ⅰ.某反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價),試回答:
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg元素顯 價;
(2)CuI發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)。
Ⅱ.某反應(yīng)為:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在答題卡上完成)。
Ⅲ.有下列三個反應(yīng):
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性強弱關(guān)系為 ;
(2)在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個。
【答案】Ⅰ.①+2②還原
Ⅱ.
Ⅲ.①KMnO4〉Cl2〉FeCl3②1.5NA(或9.03x1023)
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)Cu為+1價,I為-1價,則Hg元素的化合價為[0-(+1)×2-(-1)×4]=+2,故答案為:+2;
(2)4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中,Cu元素的化合價降低,CuI發(fā)生還原反應(yīng),
Ⅱ. 單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方,上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù),此反應(yīng)中鉻元素化合價+3價變化為+4價,被氧化電子轉(zhuǎn)移6e-,用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為:。
Ⅲ.(1)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則
a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化劑FeCl3 ,氧化產(chǎn)物I2,氧化性FeCl3 >I2,
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3,氧化劑Cl2,氧化產(chǎn)物FeCl3,氧化性Cl2>FeCl3,
c.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化劑KMnO4,氧化產(chǎn)物Cl2,氧化性KMnO4>Cl2,
氧化劑氧化性強弱關(guān)系為KMnO4>Cl2 >FeCl3,
②2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA(或9.03x1023)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)14.2gC12含_________個氯氣分子,_______摩爾氯原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為________升,與這些Cl2分子數(shù)相同H2的質(zhì)量是__________g,它們恰好完全反應(yīng)后得到的氯化氫氣體的物質(zhì)的量是________摩爾,質(zhì)量為________g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______升,將產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中,則所得溶液的質(zhì)量為________g,若所得溶液的密度為1.01g/cm3,則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(2)在下列物質(zhì):① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇,屬于電解質(zhì)的是__________(請?zhí)钚蛱枺峦,其中屬于強電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是__________,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是____________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 體積水能溶解448 體積HCl,所得溶液的密度為1.2g/mL,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是____________、_____________。(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列問題:
I.(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示,用 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液。
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 | 待測鹽酸溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該未知鹽酸的濃度為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)若用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____________________。
(3)造成測定結(jié)果偏高的操作可能是__________。
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
II.為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,探究活動小組設(shè)計了如下方案:
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題:
(1)用含Fe3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式:_____________。
(2)在終點到達(dá)之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl-)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的烷烴、單烯烴、單炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,所需空氣量的比較中正確的是( )
A. 烷烴最少 B. 烯烴最少 C. 炔烴最少 D. 三者一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))的敘述錯誤的是
A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)
B.平衡常數(shù)可以反映反應(yīng)進(jìn)行程度的大小
C.平衡常數(shù)常有KC和KP兩類
D.平衡常數(shù)都沒有單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是( )
A. 將廢舊電池集中深埋,防止重金屬污染
B. 改善能源結(jié)構(gòu),大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源
C. 推廣碳捕集和轉(zhuǎn)化成化工原料技術(shù),逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
D. 采用納米TiO2光觸媒技術(shù),將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D. 2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H8Cl2,結(jié)構(gòu)中僅含一個 —CH3的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.6種 B.5種 C.4種 D.3種
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