【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應是放熱反應，熱化學方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，故A錯誤；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知 熱穩(wěn)定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B錯誤；C、已知由鎂制取氯化鎂是放熱過程，所以電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)是是吸熱過程，而電解MgCl2溶液不能得到鎂單質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，均為放熱反應，ΔH均小于零，能自發(fā)進行，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃ 時，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氫氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列說法不正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時消耗nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物a和苯通過反應合成b 的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是

A. 該反應是加成反應

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種

D. 若R為C4H5O時，lmolb最多可以與5molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）

（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值

Zn2+濃度/（mg·L-1）

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO42-濃度/（mg·L-1）

≤23000

≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(3)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）

（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是

A. 從A口加入精制的濃食鹽水

B. 從E口放出的氣體是H2

C. D口導出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液

D. B口NaOH的濃度小于D口

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素，C、G為氣體，D為淡黃色單質(zhì)，I為常見強酸，反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素，且元素質(zhì)量比為7：8。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為__________。

(2)H的電子式為__________。

(3)寫出①的離子方程式為__________。

(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

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