Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   0.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01N_a
3. C.
   含0.1molH₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.1N_a
4. D.
   1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

Answer 1

C
分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，101kPa）；
B、溶液中含有的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子；
C、H₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)2H₂O₂2H₂O+O₂↑可知，有一半的氧原子化合價(jià)升高到0價(jià)，一半的氧原子化合價(jià)降低到-2價(jià)，由此計(jì)算判斷；
D、不知道鹽酸的體積，無(wú)法知道0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)．
解答：A、選項(xiàng)未給出條件，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，22.4L乙烯的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，由物料守恒有，0.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol；溶液中含有的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子，0.1L溶液中含有的分子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，故B錯(cuò)誤；
C、0.1molH₂O₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×[0-（-1）]×=0.1N_A，故C正確；
D、鹽酸中溶質(zhì)粒子為H⁺和Cl^-，不知道鹽酸的體積，無(wú)法確定0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)，D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：選項(xiàng)考查問(wèn)題是易錯(cuò)點(diǎn)，解答阿伏伽德羅常數(shù)問(wèn)題注意：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)、一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵、較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)的求算、某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件及范圍等．