【題目】已知：25℃時(shí)，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

【答案】A

【解析】

A.醋酸溶液中加入氨水，二者反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸的電離出的氫離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，故正確；

B. 25℃時(shí)0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%，則根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算，醋酸電離平衡常數(shù)為，故錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為中性，則有c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)分析，有c(CH3COO-)=c(NH4+)，故錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時(shí)，溶液為等濃度的氨水和醋酸銨，溶液為堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)和c(H+)<c(OH-)分析，有c(CH3COO-)<c(NH4+)，故錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對(duì)環(huán)境無污染：V2O5+xLiLixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時(shí)，B電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大

D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1．3

1．4

1．5

1．6

1．7

1．8

1．9

2．0

2．1

釩沉淀率%

88．1

94．8

96．5

98．0

98．8

98．8

96．4

93．1

89．3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 （ ）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

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