Question

將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置．（1）此裝置為

原電池

，該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為

Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

，銅片周圍溶液會出現(xiàn)

顏色變淺

的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線中流過的電子為

0.04

mol．
（3）該裝置的電解質(zhì)溶液還可以用

CuCl₂（含有銅離子的可溶性的鹽即可）

 （答一種即可）．

Answer 1

分析：（1）裝置是否有外加電源可以判斷所屬的類別，根據(jù)電池的工作原理來分析電極附近的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式來計算；
（3）電池中的電解質(zhì)必須是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)電池反應(yīng)來選擇電解質(zhì)溶液．

解答：解：（1）裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，本身失電子，正極上是銅離子得電子，所以銅離子在該極附近溶度減小，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，故答案為：原電池；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；顏色變淺；
（2）根鋅極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e^-→Zn²⁺，鋅片質(zhì)量減少1.3g，即減少0.02mol時，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，故答案為：0.04；
（3）根據(jù)總反應(yīng)：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，電解質(zhì)必須是含有銅離子的鹽，且電池中的電解質(zhì)必須是強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：CuCl₂（含有銅離子的可溶性的鹽即可）．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．