15．關于酸雨的說法正確的是（　�。�
A．酸雨是指pH值小于7的天然降水
B．酸雨中的主要溶質(zhì)是SO2
C．酸雨的形成過程中不可能出現(xiàn)SO3
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是酸雨的成因

分析 正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，酸性增強，則酸雨的pH＜5.6，以此來解答．

解答 解：A．酸雨是指pH值小于5.6的天然降水，故A錯誤；
B．酸雨中的主要溶質(zhì)是H2SO4，故B錯誤；
C．酸雨的形成過程中二氧化硫被氧化可能出現(xiàn)SO3，故C錯誤；
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料排放出大量的二氧化硫，是酸雨的成因之一，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸雨，為高頻考點，把握酸雨的形成及二氧化硫的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酸雨的pH，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組的物理量，不能求物質(zhì)的量的是（ ）

①

②

③

④

⑤

物質(zhì)的粒子數(shù)

標準狀況下氣體摩爾體積

固體體積

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

非標準狀況物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況氣體體積

固體密度

溶液的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．①③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋�，由上述實驗現(xiàn)象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的順序為（用序號填空）①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，lLpH=2.5的HNO3溶液與10L稀NaOH溶液混合后，測得pH=7．則原 NaOH溶液的pH為（　　）
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知有機物A．B之間存在轉(zhuǎn)化關系：A（C6H12O2）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$B+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制取H2S和SO2，依如圖所示裝置凈化干燥后，使二者在D裝置中混合反應．

（1）寫出F中所發(fā)生的化學反應方程式：Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O
（2）B中的試劑是飽和食鹽水，E中的試劑是濃硫酸
（3）C方框內(nèi)的裝置是（說明試劑和儀器）
（4）D中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成
（5）有現(xiàn)學提出該實驗裝置還有不足之處，請說明改進情況：D裝置加一個盛放堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-═2Fe2++I2的是（　　）
 實驗編號實驗操作 實驗現(xiàn)象 
 ① 滴入KSCN溶液 溶液變紅色
 ② 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍色沉淀生成
 ④ 滴入淀粉溶液 溶液變藍色
A．②和④B．①和③C．③和④D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙苯（）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途．
已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
 化學鍵C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
 鍵能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
請回答：
（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為縮小容器容積反應速率加快，平衡正向進行，反應物轉(zhuǎn)化率增大；
（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為B（填“A”或“B”），理由為反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行平衡常數(shù)減��；
③T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），則開始時，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是（　�。�
A．在光分解催化劑存在下，利用太陽能分解水制H2
B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2
C．以金屬鈉與水反應生成H2
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生H2

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