【題目】下列說法正確的是

A. 若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性

B. H3O的存在,說明共價鍵沒有飽和性

C. 所有的共價鍵都有方向性

D. 凡是有空軌道的微粒,都能接受孤電子對形成牢固的配位鍵

【答案】A

【解析】S最外層6個電子,能形成2個共價鍵,把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性,故A正確;共價鍵有飽和性,故B錯誤;S與S軌道形成的共價鍵沒有方向性,故C錯誤;有空軌道的微粒,即使能接受孤電子對形成配位鍵也不一定穩(wěn)定,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MOyx-中 M 的化合價為( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.+3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

A.30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.1mol甲基含10 NA個電子

D.標況下,22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的水溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

(3)設計實驗證明:

①草酸的酸性比碳酸的強______。

②草酸為二元酸______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從生活常識角度考慮,試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )

A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式

A________;B________;C________;D________;E________;F________。

(2)寫出F和H反應的化學方程式___________________

(3)寫出下列反應的離子方程式:

①D+鹽酸____________________;

②B+水______________________;

③D+A_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3和少量Cr2O72-)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH = CrO2 + 2H2O;

②2CrO2 + 3H2O2 + 2OH = 2CrO42- + 4H2O;

③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)_____________________;

②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是____________________________。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

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物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。

稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水, 加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為_________________________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】8分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結構示意圖為_________。

(2)的氣態(tài)氫化物分子的結構式為_______,的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學式表示)。

(3)②、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 (填化學式)

4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________(填增大、減小不變。

5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________(填增大、減小不變

6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出的電子式: ,形成的晶體是 晶體。

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