7．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

分析 A、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；
B、從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見，金剛石能量比石墨高；
C、固體生成氣體，△S增大；
D、若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），濃度增大，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子總數(shù)不變．

解答 解：A、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)吸熱，但由于固體生成氣體，△S增大，則在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），濃度增大，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子總數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度中等，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，學(xué)習(xí)中深刻理解相關(guān)概念，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．KHSO4在水溶液中能夠電離出H+、K+和SO42-．下列對(duì)于KHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．KHSO4是鹽B．KHSO4是酸式鹽C．KHSO4是鉀鹽D．KHSO4是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t 1t 2
水的離子積 KW1×10-141×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液 1mL 加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（2）在 t 2℃下，將 a mol?L-1CH3COOH 溶液與 b mol?L-1NaOH 溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．固體Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3 溶液反應(yīng)
C．KOH 溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中既能與KMnO4溶液反應(yīng)、又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　　）
①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇 ⑤己烯 ⑥己烷  ⑦亞硫酸  ⑧丙醛  ⑨聚乙烯 ⑩聚乙炔．
A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（　�。�
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加熱小蘇打固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中，加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積小于氯化銨溶液放出氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在50mL過氧化氫溶液中加入0.1mol MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間為1min．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
解釋反應(yīng)速率變化的原因隨反應(yīng)進(jìn)行c（H2O2）減小，反應(yīng)物濃度減小，減慢反應(yīng)速率．
（4）求0～2min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率22.5mL•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過濾（填操作名稱）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，加入滴加KSCN溶液．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）Fe，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，請(qǐng)?jiān)趫D中裝置中加入什么物質(zhì)苯．

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