為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn).下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù).

結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)

下列由極性鍵形成的非極性分子是________

A.N2

B.O2

C.H2O

D.CO2

E.CH4

(2)

下列說法正確的是

A.

N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.

CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C.

CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.

H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測正確的是

A.

由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B.

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.

CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D.

電負(fù)性:N<O<F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說法正確的

A.

甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.

晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.

CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式最可能為

[  ]

A.

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B.

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D.

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________

答案:2.AD;3.BCD;4.AD;5.B;
解析:

(1)

DE

(6)

CO3- 1s22s22p23s23p23d2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響, 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體,

試  參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的極性分

 子是              

    A.N2      B.O2

       C.H2O    D.CO2

E.CH4

 

(2)下列說法不正確的是     。

    A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

    B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

    C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

    D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測不正確的是       

    A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

    B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)                  

    D.第一電離能:N<O<F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的    。

  A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

    B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

    C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

    D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響, 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是      。

A.N2           B.O2           C.H2O          D.CO2                  E.CH4

(2)下列說法不正確的是         。

A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測不正確的是     。

A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D.第一電離能:N<O<F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是    

   A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;         B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ;

C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ;           D.   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響, 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是             。

       A.N2        B.O2         C.H2O      D.CO2         E.CH4

(2)下列說法不正確的是         。

       A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

       B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

       C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

       D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測不正確的是              

       A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

       B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)                      

       D.第一電離能:N<O<F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的         。

      A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

       B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

       C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

       D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                  。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:                            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2             E.CH4

(2)下列說法正確的是            。

A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C.CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測正確的是    。

A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D.電負(fù)性:N<O<F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說法正確的  。

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]

(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:                            

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)
為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2            E.CH4
(2)下列說法正確的是           
A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C.CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測正確的是   。
A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D.電負(fù)性:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說法正確的 。

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]
(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:                           

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