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18．下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
B．還原劑在反應中發(fā)生還原反應
C．氧化還原反應的本質是電子的轉移
D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

分析 A．非金屬單質可為氧化劑，也可為還原劑；
B．還原劑化合價升高失電子；
C．氧化還原反應的本質是電子的轉移；
D．存在化合價的變化的反應屬于氧化還原反應．

解答 解：A．非金屬單質可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，故A錯誤；
B．還原劑化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．氧化還原反應的本質是電子的轉移，其特征是化合價的變化，故C正確；
D．有單質生成的反應不一定存在化合價的變化，如氧氣轉化為臭氧，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意利用實例分析說明，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應而得到的
C．等質量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質量相等
D．分析反應：，由于該反應生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應屬于消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0，.10MPa．該反應的平衡常數等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60NA（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖2所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求填空
（1）硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數為2NA．
（2）乙的化學式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙酸的結構簡式：C2H4O2
B．S2-的結構示意圖：
C．質子數為53、中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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