【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為 。
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式: 。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認為Ce3+沉淀完全,此時溶液的PH為 。(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是 。
(6)準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗25.00ml標準溶液。(已知:Fe2++Ce4+=
Ce3++Fe3+)
①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
【答案】(1)+3 (1分)(2)H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑(2分,化學式寫錯、不配不得分,寫化學方程式不得分)
(3)避免三價鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率
(2分,合理答案均得分)(4)9(2分)
(5)NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,抑制CeCl3水解(2分,合理答案均得分)
(6)①82.2%或82.17% (2分) ②偏大(2分)
【解析】
試題分析:(1)CeCO3F中,CO32-是負二價,氟是負一價,則Ce元素的化合價為+3價;
(2)稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑;
(3)避免三價鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失,應向Ce(BF4)3中加入KCl溶液;
(4)溶液中的c(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認為Ce3+沉淀完全,則KSP[Ce(OH)3]=1×10-20= c(Ce3+)c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-),c(OH-)=10-5 mol·L-1,則c(H+)=10-9 mol·L-1,此時溶液的PH為9;
(5)加熱CeCl3·6H2O得到無水CeCl3 ,加入了NH4Cl固體,因為NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,可抑制CeCl3水解;
(6)①根據(jù)反應Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+及Fe2+的物質的量0.025×0.1=0.0025mol,得Ce3+的物質的量是0.0025mol,則樣品中CeCl3的質量分數(shù)為(0.0025×246.5/0.75)×100%=82.2%;②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,亞鐵離子有可能被氧化,將會導致標準液體積偏大,CeCl3樣品的質量分數(shù)將偏大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性:S>C>Si | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 制備純凈的NO | 濃硝酸 | Cu | 水 | |
C | 檢驗溶液X中含有CO32- | 鹽酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法:
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;
③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應;
④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應。
其中正確的是( )
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含H2S、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ,通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關系不正確的是( )
A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9
C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),其主要反應為
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是( )
A. 反應①和②均為氧化還原反應
B. 反應①,轉移4 mol電子時,被氧化的為O2為1mol
C. 反應①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
D. 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉移5 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.氫化鈣是固體登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為__________(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標號).
A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似,現(xiàn)設計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,請完善以下實驗的簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:取適量氫化鈣,在加熱條件下與________反應,將反應氣相產(chǎn)物通過裝有_______的容器,觀察到容器內固體顏色變化為________;取鈣做類似實驗,觀察不到類似的反應現(xiàn)象.
II.某化學興趣小組發(fā)現(xiàn),往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此,小組同學對藍色沉淀成份作了如下探究:
該小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成
(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈前應進行的操作是______________。
(2)通過查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學式CuSO4·3Cu(OH)2)。請你設計一個實驗,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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