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6．下列關于電解質的說法中正確的是（　�。�
A．純水的導電性很差，所以水不是電解質
B．SO2水溶液的導電性很好，所以SO2是電解質
C．熔融狀態(tài)時銅的導電性很好，所以銅是電解質
D．硝酸鉀在水中和熔融狀態(tài)時都能導電，所以硝酸鉀是電解質

分析 電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A．數存在微弱的電離，屬于弱電解質，故A錯誤；
B．二氧化硫本身不能電離，其水溶液導電的原因是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸導電，故二氧化硫是非電解質，故B錯誤；
C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．硝酸鉀是鹽，是電解質，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了電解質和非電解質的概念，以及電解質和金屬導電的問題，屬于易錯題目，需要學習時認真歸納和總結，積累相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖實驗與物質粒子大小無直接關系的是（　�。�
A．
      過濾		B．
        滲析
C．
          萃取		D．
        丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在恒容容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的質量分數與前平衡時相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（　�。�
A．10mol和10%B．20mol和40%C．20mol和20%D．30mol和80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學式表示的粒子對H2O的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．B．C．D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．
（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時制取NH3和O2用于進行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將20mL 0.3mol/L AgNO3溶液與10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，則下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞z則a＞bB．x=y＞z 則a＜bC．x=z＜y則a=bD．x＜z=y則a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數之比為1：3化學式為SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分類正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數＜20核電荷數＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu

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