氫氧燃料電池是一種高性能電池,總反應為2H2+O2═2H2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是( 。
分析:氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時,通入氫氣的一極為電池的負極,發(fā)生氧化反應,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應,電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致,產(chǎn)物為水.
解答:解:A、在燃料電池中,通入燃料氫氣的一極為電池的負極,通入氧氣的一極為電池的正極,故A正確;
B、該燃料電池總反應和氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致,產(chǎn)物為水,所以工作時電解質(zhì)溶液的pH不斷減小,故B錯誤;
C、在燃料電池中,通入燃料氫氣的一極為電池的負極,該極上發(fā)生失去電子的氧化反應H2+2OH--2e-=2H2O,故C正確;
D、該電池正極上是氧氣得電子的反應:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D正確.
故選B.
點評:本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識,屬于基本知識的考查,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化率高,燃燒產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境等優(yōu)點.有關(guān)該電池的說法中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對于氫氧燃料電池中,下列表達不正確的是
CD
CD

A.a(chǎn)電極是負極,OH-移向負極
B.b電極的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池總反應式為:2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時,則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  (溶液體積變化忽略不計)
II氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
(1)下列事實中,不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
(填序號)
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
(保留兩位小數(shù))
③反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動(填“正反應”或“逆反應”、“不移動”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池.這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多,所以燃料電池汽車(FCV)會有很高的效率.Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原).該反應的產(chǎn)氫速率受外界條件影響.下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響(半衰期是指反應過程中,某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間).
體系
pH[
不同溫度下NaBH4的半衰期(min)
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)已知,NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

(2)從上表可知,溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響?答:
 

(3)反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響?答:
 

(4)實驗表明,將NaBH4溶于足量水,釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多(即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應).其可能原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池是一種污染小、效率高的新型化學電源,可用于航天器上,其總反應的化學方程式為:2H2+O22H2O,該電池的負極反應可表示為(    )

A.2H2-4e-4H+                     B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.4H++4e-4H2                    D.4OH--4e-2H2O+O2

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):

(1)對于氫氧燃料電池中,下列表達不正確的是________

A.a(chǎn)電極是負極,OH移向正極

B.b電極的電極反應為:O2+2H2O+4e=4OH

C.電池總反應式為:2H2+O22H2O

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時,則此時上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計)

II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol1。

(1)下列事實中,不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

(2)已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

反應進行到2小時時放出的熱量為________

0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率________mol·L1·h1;

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))

④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學平衡將向________  方向移動(填“正反應”或“逆反應”、“不移動”)。

 

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