【題目】容量瓶上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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【題目】SO2屬于嚴重大氣污染物,不能直接排放在空氣中,其兩種處理方法如下:
已知:①25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5。
②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請回答下列問題:
(1)方法1工藝中利用了SO2的______________(填化學性質(zhì))。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液,過氧化氫電子式為__________________,將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。
(2)方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________。
(3)方法2中為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2SO4溶液于試管中,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到___________________,證明分離效果較好。
(4)某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36 mol·L-1,加入等體積的溴化鈉溶液,若要產(chǎn)生溴化銀沉淀,加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L-1。
(5)氨水是一種重要的弱電解質(zhì),常溫下,向0.1 mol/L氨水中加入少許NH4NO3,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5 :9,此時溶液的pH=_______________。
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【題目】下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )
A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì),而鋼不含
B. 銅在自然界中的含量高,所以銅是人類最早使用的金屬
C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D. 金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是__________。
②正極的電極反應(yīng)式是__________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng) 24小時測定 NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始 pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近 100% | <50% |
24 小時 pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì) 形態(tài) |
pH=4.5 時,NO3-的去除率低,其原因是_____________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞 FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是________。
②同位素示蹤法證實 Fe2+能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入 Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________。
(4) 其他條件與(2)相同,經(jīng) 1小時測定NO3-的去除率和 pH,結(jié)果如下:
初始 pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始 pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_______。
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【題目】己知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=_______;△H=_______0(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B,反應(yīng)在6min時達到平衡狀態(tài)。
①該段時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=__________,達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________。
②如果這段時間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_________。
③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為_________(填正確選項的字母)。
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
e.單位時間內(nèi)生成amolA的同時,消耗amolB
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。
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【題目】在分析某些溶液中的離子成分時,為了排除其他離子可能的干擾,通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結(jié)果.下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是( )
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,該溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有CO
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后,再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有SO
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【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( )
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效殺滅水中的病菌,同時自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無機絮凝劑,能高效除去水中的微粒懸浮物,從氧化還原角度分析,殺滅細菌充分利用了其強_____(“氧化性”或“還原性”)。
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