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將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現紅色消失，主要是因為SO2(　　)

A．有漂白性                          B．有還原性

C．溶于水后顯酸性                    D．有氧化性


解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色；SO2不能漂白酸堿指示劑。

答案：　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結構，若X的原子序數為a，則Y 的核電荷數不可能是：

A．a—34+m+n    B．a+16—m—n     C．a+8—m—n     D．a—m—n

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科目：高中化學 來源： 題型：


長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是(　　)

A．在光亮處放置　　　　　　          B．通入適量的空氣

C．加入足量水                        D．加入漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖所示的裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成，請補充可能觀察到的其他現象：______________________________________________；

有關化學方程式為__________________________________________________。

(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現象不太明顯，需要向錐形瓶內加入下列哪種物質才能重新看到明顯的現象？________。

A．NaOH                              B．CaO

C．濃H2SO4                           D．NH4Cl

(3)經過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。

試回答：

(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________ ________________________________________________________。

(2)①中的實驗現象為______________，此實驗證明SO2是________氣體。

(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

(4)③中的實驗現象是__________，證明SO2有________性。

(5)④中的實驗現象是__________，證明SO2有________性。

(6)⑤的作用是__________________________，化學方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是(雙選)(　　)

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的量的說法正確的是(　　)

A．物質的量就是物質的質量

B．摩爾是國際單位制中的基本單位

C．某容器中有1 mol氯

D．阿伏加德羅常數是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如

    下幾步

A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度

（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-               。

（2） 滴定開始后，眼睛注視              ，判斷滴定終點的現象是：          

（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數值偏高的是           

A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數為      mL，所測鹽酸溶液的濃度為      mol/L。

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