10．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+濃度的變化曲線
D．丁表示t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸先生成NaHCO3；
C、在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先生成Fe3+，后生成Fe2+；
D、乙溶液中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，升溫析出晶體．

解答 解：A、圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸先生成NaHCO3，所以開始時沒有氣體生成，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再加鹽酸生成氣體，故B錯誤；
C、在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先生成Fe3+，當Fe3+的濃度達到最大值時，再加鐵粉生成Fe2+，F(xiàn)e3+的濃度減小，圖象符合，故C正確；
D、t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，升溫到t2℃時，溶液乙中溶質(zhì)溶解度隨溫度升高減小會析出晶體，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了圖象分析判斷，理解圖象含義和變化趨勢是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對圖象的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液反應CO32-+Ba2+=BaCO3↓
B．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應H++OH-═H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的電離程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3（填化學式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學式）．
（5）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸發(fā)生反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)．
Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN-或C22-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；用“→”標出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．LiAlH4、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　�。�
A．LiH和D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiH與水反應的化學方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半徑r（Li+）＜r（H-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B．常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D．R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H+═HCO${\;}_{3}^{-}$
B．當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g

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