【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 NaHSO3 晶體,設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略?shī)A持和加熱裝置)。
(1)儀器 b 的名稱(chēng)是_____________。
(2)裝置丙的作用是_____________。
(3)裝置乙中過(guò)量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體,其離子方程式為_____________。
(4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_____________。
①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a
②打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞
③打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞,使?jié)饬蛩崃魅?/span> a
④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞
(5)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4,查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5,Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。
①試寫(xiě)出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_____________。
②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。
【答案】錐形瓶 安全瓶,防止倒吸 SO2+Na++OH-═NaHSO3↓ ②③④① 2NaHSO3═Na2S2O5+H2O Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4
【解析】
(1)根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)結(jié)合該儀器的特征解答;
(2)根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與液體接觸,發(fā)生倒吸時(shí),液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中,從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶,據(jù)此分析用途;
(3)裝置乙中過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體,NaHSO3晶體為沉淀,根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě);
(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2,先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,保證壓強(qiáng)上下一樣,后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞,關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后,再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a,防止生成的二氧化硫從上口逸出;
(5)①在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5,根據(jù)原子守恒還有水生成;
②Na2S2O5在空氣中.受熱時(shí)均易分解,亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫易被氧化成+6價(jià)。
(1)該儀器外觀呈平底圓錐狀,下闊上狹,有一圓柱形頸部,上方有一較頸部闊的開(kāi)口,為錐形瓶,
故答案為:錐形瓶;
(2)二氧化硫極易溶于NaOH溶液,易發(fā)生倒吸,圖示可知二氧化硫氣體通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與NaOH溶液接觸,發(fā)生倒吸時(shí),液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中,從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶,所以裝置丙的作用是安全瓶,防止倒吸,
故答案為:安全瓶,防止倒吸;
(3)乙裝置:二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)為:SO2+NaOH═NaHSO3↓,其離子方程式為:SO2+Na++OH-═NaHSO3↓,
故答案為:SO2+Na++OH-═NaHSO3↓;
(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2,放出液體時(shí),應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通,便于液體流出,選②,打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞,使?jié)饬蛩崃魅?/span>a,選③,后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞,關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④,再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a選①,防止生成的二氧化硫從上口逸出,所以操作順序是②③④①,
故答案為:②③④①;
(5)①在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5,根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水,反應(yīng)為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O,
故答案為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O;
②Na2S2O5在空氣中.受熱時(shí)均易分解,分解生成生Na2SO3,晶體中含有Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4,
故答案為:Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:
已知:Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;
Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí)為加快反應(yīng)速率,提高鎳元素的浸出率,可以采取的措施有:________。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__(填化學(xué)式),該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________(任寫(xiě)一種)。
(3)“一次堿析”時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,其目的是_________。
(4)“氨解”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。“凈化”時(shí)通入H2S的目的是_______。
(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)“系列操作”具體是指_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾種類(lèi)推結(jié)論符合事實(shí)的是
A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+,則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+
B.Fe3O4 可改寫(xiě)為 FeO·Fe2O3,則 Fe3Cl8 也可改寫(xiě)為 FeCl2·2FeCl3
C.Cl2+H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng),則 ICl+H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)
D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3,則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)---選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:
(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(3)寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________。
(4)寫(xiě)出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種,寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B. 25℃時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某天然堿可以看作是CO2 和 NaOH 反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了研究該物質(zhì)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
ⅰ稱(chēng)取 3.98 g 天然堿樣品,加入 50mL 稀鹽酸(足量),產(chǎn)生 CO2 896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
ⅱ稱(chēng)取 3.98g 天然堿樣品,加熱至分解完全,產(chǎn)生 CO2 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 0.36g 水。
①該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度最小是_____________。
②天然堿的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì),在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A.當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成
B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C.當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成
D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對(duì)物質(zhì)都能用分液漏斗進(jìn)行分離
B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化
C.甲苯與足量加成的產(chǎn)物的一氯代物有5種同分異構(gòu)體
D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時(shí)間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會(huì)有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱(chēng)為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱(chēng)為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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