9．在體積為V L的密閉容器中，通入氣體CO a mol和O2b mol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為$\frac{a}{a+2b}$．

分析 無論CO和氧氣是否完全反應(yīng)，但密閉容器中各種元素原子個(gè)數(shù)不變，根據(jù)原子守恒計(jì)算反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：由元素守恒可知，反應(yīng)后容器內(nèi)n（C）=n（CO）=amol、n（O）=n（CO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為$\frac{a}{a+2b}$，故答案為：$\frac{a}{a+2b}$．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重對質(zhì)量守恒定律考查，注意理解質(zhì)量守恒定律的宏觀與微觀意義，利用原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變來解答題，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）甲烷的電子式為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C5H12的烴有3種同分異構(gòu)體
（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、量筒內(nèi)壁有油狀液滴、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升，寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時(shí)，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO和甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖1所示：

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子數(shù)等于NA
B．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2.0g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
D．標(biāo)況下，1.12LC12溶于水，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32gB．32g/molC．64 molD．64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．金屬元素與非金屬元素間一定形成離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的知識．下列敘述中正確的是（　　）
A．將米飯?jiān)谧熘卸嗉泳捉谰蜁兲?/td>
B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素
C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌
D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍(lán)，是因?yàn)槠渲泻械矸?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C．Na2SO3長期放置空氣中容易變質(zhì)
D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．材料的開發(fā)、應(yīng)用和發(fā)展是科技進(jìn)步的結(jié)果，同時(shí)，材料的發(fā)展也促進(jìn)了科技的進(jìn)步和發(fā)展．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn)新型半導(dǎo)體材料GaAs，砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．鎵在周期表的位置為第四周期第ⅢA族．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①該物質(zhì)中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H．
②該物質(zhì)受熱失去結(jié)晶水時(shí)，破壞的微粒間的作用力是氫鍵．
（3）氮化硼（BN）晶體是一種新型無機(jī)合成材料．BN晶體有α、β兩種類型，且α-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、β-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①α一BN晶體中N原子雜化方式是sp2．
②β-BN晶體中，每個(gè)硼原子形成_4個(gè)共價(jià)鍵，這些共價(jià)鍵中，有1個(gè)為配位鍵．
（4）①儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點(diǎn)之一．某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H2O      B．CH4      C．HF      D．CO（NH2）2
②Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、壽命高耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞如右所示．已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm3 （用a、NA表示）．

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