3．將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)．一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個實驗事實說明該反應(yīng)（　　）
A．為放熱反應(yīng)
B．為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

分析 用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明溫度高于常溫，為放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系解答該題．

解答 解：一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意相關(guān)概念的理解學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

（1）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應(yīng)過程放熱．在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有CD．（填寫編號）
A．減少壓強   B．升高溫度   C．不斷補充空氣  D．及時分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等（答出2點）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是AD．（填寫編號）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質(zhì)的量不變
②達(dá)平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關(guān)信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行實驗研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設(shè)計試管c 的目的是空白對照實驗．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl3，原因是FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實驗用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開始到停止所用的時間．
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、甲苯、環(huán)己烷
C．苯、苯酚、己烯D．苯、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下說法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是（　�。�
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化
②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 
③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化
④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子．
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸 有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃燒需要消耗8mol O2
B．1mol咖啡酸最多與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個羥基
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH（COOH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其他陽離子核
外無電子		無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是bc．（填字母序號）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定體積的18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的體積為（　�。�
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．海水中Br-的電子式為：
C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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