（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為
                        。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率                     ，容器中D的體積分?jǐn)?shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)             。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。

（1）0.15mol/(L、min)；（3分）         （2）增大、不變（6分）
（3）放熱（ 3分）                    （4）5．5L（3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）吸熱反應(yīng)N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進行？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中：N2 + 3H22NH3，下列不能說明反應(yīng)已平衡的是：
A．容器內(nèi)的壓強不變B．單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時，生成2 molNH3
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變D．混合物的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是
A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．若加入催化劑，可以使反應(yīng)速率加快
B．若減小壓強，可以使反應(yīng)速率減慢
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，有2mol NH3生成
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）               。
A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2，下圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A．0~t1時，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進行而減小
B．t2~t3時，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化
C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進行
D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時體系中只有X2和Y2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L
D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）     2NO2（g）△H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                             （   ）
A．加壓時（體積變�。�，將使正反應(yīng)速度增大
B．保持體積不變，加人少許NO2，將使正反應(yīng)速度減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡嗣顏色變深

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同步練習(xí)冊答案