關(guān)于對1H、2H、3H的認識正確的是：
A．都是H2的同位素B．各是一種核素
C．互稱同素異形體D．化學(xué)性質(zhì)不同
B
考查同位素的概念及判斷。三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，屬于氫元素的三種不同核素，互為同位素。而同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的，所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。
（3）①在元素周期表中的位置是             。
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較：     >  ___ （填化學(xué)式）。
（5）寫出⑤和⑨組成的化合物的電子式：      。
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。

（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。
實驗方法（Ⅰ）
實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。
A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒
C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)
H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題：
(1) 從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。
 
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：
元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應(yīng)的離子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．氧化性：F2<Br2<I2D．還原性：Li<Na<K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。
(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________________；
K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；
一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面�；卮鹣铝袉栴}：
       
(1)B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp2雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是______。
A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n－，n＝______；B3O6n－結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6n－的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置       ，寫出C的單質(zhì)的電子式            。
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學(xué)方程式為         。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是              。（用離子符號表示）
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程                     。
（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應(yīng)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素肯定是
A．金屬元素B．稀有氣體元素
C．非金屬元素　D．無法確定為哪一類元素

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同步練習(xí)冊答案