Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它反映了元素之間的內在聯系．下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E	G
原子半徑/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合價	+2	-1	+4、-4	+2	-2	+3

請你完成：
（1）用元素符號標出A、C、E在周期表中對應的位置．

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序為＞＞（填離子符號）；
（3）周期表中有些元素存在“對角線相似”現象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式；
（4）在上面的元素周期表中，用粗線標出金屬與非金屬的分界線；
（5）C與E形成的化合物屬于

 

晶體；
（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質制備2mol它的最高價氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH

 

mol．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負價可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，C的半徑大，C為Si，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負價可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，半徑大，C為Si，
（1）A、C、E分別為Be、Si、O，故在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數大的離子半徑小，所以O^2-＞F^-＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（3）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質相似，也能與堿反應，則Be單質與強堿溶液反應的離子方程式為Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑； 
（4）在上面的元素周期表中，用粗線標出金屬與非金屬的分界線為；
故答案為：；
（5）C與E形成的化合物為SiO₂，由共價鍵形成的空間網狀結構的物質，為原子晶體，故答案為：原子；
（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，X為Al，用2mol單質Al制備2mol它的最高價氧化物的水化物Al（OH）₃根據化學式可以得出最少需要NaOH物質的量=2mol×3=6mol，
故答案為：6．

點評：本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，知識的綜合性較強，難度較大，（3）是學生解答中的難點．