14．1971年，中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、分離、提純了用于治療瘧疾的“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而與另兩位外國科學(xué)家獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素可以起取代反應(yīng)B．青蒿素中的氧均為-2價
C．青蒿素可以和NaOH溶液反應(yīng)D．青蒿素的分子式為C15H22O5

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故A正確；
B．過氧根中的O為-1價，醚鍵及-COOC-中O為-2價，故B錯誤；
C．含-COOC-可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)可知，青蒿素的分子式為C15H22O5，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的機(jī)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是C、D（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞反應(yīng)進(jìn)行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化學(xué)方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（5）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇�、“丙”或“丁”），理由是制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
�。恒~$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．則下列選項中正確的是ABC
A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B．g與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．gBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將逆向移動（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將變大，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．
③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量食品添加劑
D．用化纖面料替代棉質(zhì)面料，以減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“綠色”凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有凈水和消毒雙重功能．
（1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：
①在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1h，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．氧化劑是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈堿（填：酸、堿或中）性．
②將KOH加入反應(yīng)后的Na2FeO4溶液中攪拌半小時，靜置，過濾得到粗產(chǎn)品晶體，該過程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．
（2）分析高鐵酸鉀中元素的化合價可推測它具有較強(qiáng)的氧化性．高鐵酸鉀和水反應(yīng)生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．有兩份等質(zhì)量NaHCO3固體，將第一份充分加熱，第二份不變，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2一樣多
C．消耗鹽酸前者多D．放出的CO2，第一份為第二份的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血紅色出現(xiàn)
B．K2閉合，電流方向由石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒
C．K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，會生成黃綠色氣體
D．將U型管支管封閉并閉合K1一段時間后，U型管中右側(cè)液面會高于左側(cè)液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，促進(jìn)CO32-水解，pH減小
B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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