X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內(nèi)X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式                               。

(2)某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同      (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為                  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為                         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為                         。

(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水   B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣   E.雙氧水    F.硝酸銀


(1) MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；

(2)①相同    產(chǎn)生棕褐色的煙     2SO2+O22SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

(3) B、D。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應,則第三個離子反應是(　　)

A.H++OH-====H2O

B.Al3++3OH-====Al(OH)3↓

C.Al(OH)3+OH-====+2H2O

D. +OH-====NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是（　　）

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提�。阎�

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　　．

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式　　．

（3）操作①的名稱是　　；試劑A為　　（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　　；

Ⅱ　　．

（4）操作②應在　　（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　　．

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質碘與試劑A分離：

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是（　　）

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B．若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2的轉化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

　

B．

NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

　

C．

因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如表．據(jù)此判斷下列結論正確的是（　　）

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol•L﹣1）

6

3

2

2

c（B）/（mol•L﹣1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol•L﹣1）

1

2.5

3

3

　

A．

在t3時刻反應已經(jīng)停止

　

B．

A的轉化率比B的轉化率低

　

C．

該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K=4

　

D．

該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）⇌C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為　　．

（2）利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　　L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：　　．

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　，該反應△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是　　（填序號）．

①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。

請回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

(4)AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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