16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值減小
C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中沒(méi)有分子，只有離子
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

分析 A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行；
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑水為分子；
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液pH增大．

解答 解：A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值減小，故B正確；
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑水為分子，所以強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中有分子和離子，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CO32-水解程度減小，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化，弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，注意影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A．Fe→FeCl3→FeCl2B．Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．H2→NH3→H2OD．S→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)題圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱(chēng)是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，破壞1mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1mol O2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1mol H2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的（　�。�
A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．配制250mL 0.1mol•L-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　�。�
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時(shí)，要適當(dāng)稀釋?zhuān)疽翰皇窃綕庠胶?/td>
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：
（1）1個(gè)X2分子的質(zhì)量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）該條件下，單個(gè)X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）該條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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