聯(lián)氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應生成鹽。下列說法中不正確的是


  1. A.
    肼是二元堿
  2. B.
    肼具有還原性
  3. C.
    從鍵能分析，肼的熱穩(wěn)定性比氨強
  4. D.
    肼燃燒的產(chǎn)物是氮氣和水
C
①氨顯堿性，氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能結合水中的H+，使水電離出OH-。肼的結構中有2個N原子，且2個N原子都有孤對電子，因此它也顯堿性，1個肼分子能跟2個水分子中的H+結合，電離出2個OH-，它應是二元堿；②肼分子中N為-2價，它應該能夠失去電子而使其化合價升高，所以肼具有還原性；③肼燃燒后，N的化合價升高，可以由-2價升高為0價，因此其燃燒產(chǎn)物是氮氣和水是合理的；④熱穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學鍵鍵能的大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越強；鍵能的大小與鍵長有關，鍵長越短通常鍵能越大；鍵長的大小則與成鍵原子半徑有關，成鍵的兩個原子半徑之和越大則鍵長越大。因此N-H鍵長小于N-N鍵長，N-H鍵能大于N-N鍵能。氨分子中的鍵都是N-H鍵，肼分子中除N-H鍵外有一個N-N鍵，因此熱穩(wěn)定性應是氨比肼強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2007年11月，我國自行研制的長征三號甲運載火箭載著“嫦娥一號”探測器升空，成功實現(xiàn)了繞月飛行．第一、二級火箭使用的推進劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.0% 和46.7%，在氣態(tài)時，偏二甲肼的密度是相同條件下H2密度的30倍．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）偏二甲肼的分子式為
C2H8N2
C2H8N2
；若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時放出510kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

（2）滿足偏二甲肼分子式的同分異構體有
6
6
種．寫出符合分子中含兩個甲基的結構簡式：
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，也可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時生成氮氣和水，則肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（4）肼可看作是氨分子內(nèi)的一個氫原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應生成鹽。下列說法中不正確</PGN0049A.TXT/PGN>的是   

A．肼是二元堿

B．肼具有還原性

C．從鍵能分析，肼的熱穩(wěn)定性比氨強

D．肼燃燒的產(chǎn)物是氮氣和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

對少量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H2N—NH2）的水溶液將I2反萃取至水層中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用過量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定（反應式為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。

（1）上述過程中有一些化學反應的方程式在題中未給出，請寫出它們的離子方程式。

（2）根據(jù)有關反應的化學計量關系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI-可消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？

（3）若在測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，請計算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是“化學放大”反應的實驗步驟：

①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I-完全氧化成，煮沸去掉過量的Br2；

②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水層；

④向③得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2N—NH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I-形式從CCl4層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。

經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題：

(1)寫出步驟②的離子方程式，并標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：

①___________________________________________。

②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，__________________。

③從漏斗上口倒出上層液體。

④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。

(3)若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。經(jīng)過n次“化學放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。

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