18．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，X和Z元素原子的原子序數(shù)比3：4，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點低
B．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
C．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，設X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得：a=2，b=7；四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，即四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=18-2-7=9，則Y最外層電子數(shù)為3、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Z元素原子的原子序數(shù)比為3：4可推知，X為Mg、Y為Al、Z為S、W為Cl，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，設X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得：a=2，b=7；四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，即四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=18-2-7=9，則Y最外層電子數(shù)為3、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Z元素原子的原子序數(shù)比為3：4可推知，X為Mg、Y為Al、Z為S、W為Cl，
A．X的氧化物為MgO，Y為氧化物為氧化鋁，氧化鎂的熔點大于氧化鋁，故A錯誤；
B．X的最高價氧化物為MgO，Z的最高價氧化物為三氧化硫，二者化合反應生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故B正確；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性S（Z）＜Cl（W），則Z的氫化物不如W的氫化物穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯的結構為 ，該物質在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關有機化合物的說法正確的是（　　）
A．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該氣體中一定含有乙烯
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化，所以不能做食品包裝材料
C．生活中很多有機物，如二糖、多糖、蛋白質、多肽都能發(fā)生水解反應
D．有機物的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有四種短周期元素 X、M、Q、R 原子序數(shù)依次減�。� R 的陰離子核外電子排布與 He 原子的相同，Q 與 M 形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X 與 R 屬于同一主族．則下列敘述正確的是（　�。�
A．M、Q、R 三種元素組成的物質中只含共價鍵
B．碳元素與 R 元素形成的原子個數(shù)比為 1：1 的化合物只有 1 種
C．X 單質常溫下與 M 單質反應，生成 X2M2
D．QMX 是形成酸雨和霧霾的原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質
B．古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復雜的物理、化學方法
C．銅帶（鍍錫）是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕
D．纖維素、蛋白質和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明礬凈水
B．青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵
D．新型材料聚碳酸酯纖維、石墨烯纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1 NA
C．將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D．11.2 g 鐵粉與足量稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，給我們的生活帶來諸多不便．其中，燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖1所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
②該反應平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（NO）}$；升高溫度時平衡常數(shù)K減小（選填：“增大”、“減小”或“不變”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是CD（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用．某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究．
（一）查閱資料
①亞硝酸鈉（NaNO2）為無色、無味的結晶．
②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2．
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體．
（二）問題討論
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導致血紅蛋白失去運氧功能．若發(fā)生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是D．
A．雞蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小蘇打     D．維生素C
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件．要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液．
（三）實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/L KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL．
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶．
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）．當?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色時達到滴定終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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