Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為

 

，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其晶胞中的原子個數(shù)為

 

．
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學鍵類型為

 

（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的雜化軌道類型為

 

，其化合物晶體類型為

 

；化合物A₂C和A₂E中，沸點較高的是

 

（填化學式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A分別與B和C均可形成10電子分子，且B與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍，則E為硫元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)比硫大，則F應(yīng)在第四周期，F(xiàn)為銅元素，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色，則D為鈉元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A分別與B和C均可形成10電子分子，且B與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍，則E為硫元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)比硫大，則F應(yīng)在第四周期，F(xiàn)為銅元素，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色，則D為鈉元素，
（1）F為銅元素，銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d⁹，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法可知，晶胞中的銅原子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：[Ar]3d⁹；4；
（2）A與C形成的10電子分子為H₂O，中含的化學鍵類型為σ鍵，分子中心原子的價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，所以O(shè)原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其化合物晶體類型為分子晶體，化合物H₂O和H₂S中，由于水分子之間有氫鍵的存在，所以水的沸點較高，故答案為：σ鍵；sp3；分子晶體；H₂O；
（3）向含1mol H₂S的水溶液中加入等物質(zhì)的量的Na₂O₂，有黃色沉淀硫單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Na₂O₂=2Na⁺+2OH^-+S↓，故答案為：H₂S+Na₂O₂=2Na⁺+2OH^-+S↓；
（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物C₂H₆O為0.5mol，與足量的O₂反應(yīng)，生成CO₂氣體和H₂O液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0KJ/mol，故答案為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0KJ/mol；

點評：本題主要考查了元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及熱化學方程式的書寫等知識，中等難度，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．