Question

800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，△S=-0.19kJ?mol^-1?K^-1．甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．已知：△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

 

，達(dá)到平衡時(shí)，K（甲）

 

K（乙

 

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反應(yīng)在500K時(shí)

 

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（3）達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率α（甲）

 

α（乙）

 

α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡 濃度冪次方乘積，注意A為固體800℃時(shí)，平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
（2）根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)：△H-T△S＜0，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（3）達(dá)到平衡甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，恒溫恒壓條件壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：（1）平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡 濃度冪次方乘積，注意A為固體，K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；800℃時(shí)，平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；=；＞
（2）△H-T△S=-96.56×10³J?mol^-1-500K×（-0.19kJ?mol^-1?K^-1）＜0，反應(yīng)能自發(fā)；
故答案為：能；
（3）達(dá)到平衡時(shí)都和乙容器中的二氧化硫濃度比較，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，恒溫恒壓條件壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應(yīng)過程，則溫度升高平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)及反應(yīng)方向的判斷