下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　)

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6


C　[本題C選項鉻原子的電子排布式違反了洪特規(guī)則的特例，正確排布為：1s22s22p63s23p63d54s1。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(　　)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(　　)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(　　)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(　　)

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在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？

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實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________

(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________________________。

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當(dāng)基態(tài)原子的第四電子層只有2個電子，則原子的第三電子層的電子數(shù)為(　　)

A．肯定為8個電子                  B．肯定為18個電子

C．肯定為8～18個電子              D．肯定為8～32個電子

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下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是(　　)

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

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下列敘述錯誤的是(　　)

A．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用

B．范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點和沸點越高

C．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子間

D．形成氫鍵時必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑

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非晶體指內(nèi)部微粒排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體。下列關(guān)于非晶體的敘述中，錯誤的是(　　)

A．是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)                B．內(nèi)部微粒的排列是長程無序和短程有序的

C．非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料  D．金屬形成的合金也有非晶體的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是______________________________________________。

②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______(填字母)。

a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

②SO放電的電極反應(yīng)為________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動的原理解釋堿性增強(qiáng)的原因：________________________________________________________________________。

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