【題目】下列說法不正確的是

A.《呂氏春秋》中金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛,體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有

C.碳納米點(diǎn)是一種直徑小于10nm的材料。由它作為分散質(zhì)形成的分散系叫做膠體

D.天然氣是一種清潔的化石燃料,作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

【答案】C

【解析】

A. 《呂氏春秋》中金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛,體現(xiàn)了合金硬度一般比較大的特性,故A正確;

B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為碳酸鈣、碳酸鈉、石英;水泥使用到原料有碳酸鈣、黏土,故B正確;

C. 碳納米點(diǎn)是一種直徑小于10nm的材料,膠體是指分散質(zhì)直徑在1-100nm之間的分散系,故碳納米點(diǎn)形成的分散系有可能不屬于膠體,故C錯誤;

D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹、熱水器,天然氣也可用作化工原料,以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、等近20個品種,故D正確;

故答案選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____

(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型_____,某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是_______(不能”),你的理由_________。

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________________。

2)比較de常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示)___________________;

3z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為:_______________________。

4)元素y的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素原子符號為___________。

5)元素g與元素h相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________(填序號)。

a.常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

bh的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下gh的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

dgh最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者

6x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中,劇烈反應(yīng),得到x單質(zhì)。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.AB、C三點(diǎn)溶液的pH逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>cOH-)

D.B點(diǎn)溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化熱是指一定條件下,1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)已烯()。環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

化合物

氫化熱

-1197

-2327

-2084

A.由氫化熱數(shù)據(jù)可推測,環(huán)己二烯與的反應(yīng)最劇烈

B.環(huán)已烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

D.上述條件下,1mol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi),充入0.2 mol CO0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

AB兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA _______PB(填“>、<、=”)。

②在壓強(qiáng)為P2B、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是______________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

AH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 BCH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 DCOCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

(2)在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________(計算出結(jié)果),再加入1.0 mol CO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3) 在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時,1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO0.05 molH20.1mol、CH3OH0.05mol。此時v()________v()(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時,燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

D.101kPa、25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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