7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量為107g
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
D．在密閉容器中，0.5molH2和0.5molN2充分反應(yīng)后得不到NA個(gè)NH3分子

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
C、46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鐵膠粒即1mol氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，故質(zhì)量大于107g，故A錯(cuò)誤；
B、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C、46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所生成的氨氣分子的物質(zhì)的量小于1mol，即小于NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了下列裝置對(duì)此的問(wèn)題進(jìn)行探．同時(shí)驗(yàn)證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來(lái)確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進(jìn)行，對(duì)兩個(gè)止水夾進(jìn)行如下操作：先打開K1，關(guān)閉K2，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過(guò)氧化鈉固體的顏色不變，后打開K2，關(guān)閉K1，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過(guò)氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是（　　）
A．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B．和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵b和d斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．銅B．鋁C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反應(yīng)，溫度較低時(shí)生成KClO，溫度較高時(shí)生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過(guò)程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO3（填化學(xué)式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2 FeO4生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，KClO質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
該工業(yè)生產(chǎn)的最佳溫度為26℃，在此溫度下，F(xiàn)e（NO3）3與KClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度的比值約為1.2（保留小數(shù)點(diǎn)后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產(chǎn)品K2FeO4晶體而無(wú)其他晶體析出的原因?yàn)樵摐囟认赂哞F酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度�。�
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純  K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，反之K2FeO4晶體沒(méi)有洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 
mol•L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示．此過(guò)程中
下列說(shuō)法正確的是（溶液混合忽略體積變化）（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．水的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)
C．b點(diǎn)時(shí)，NaoH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某課題組發(fā)現(xiàn)用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰極石墨棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量難溶于水的白色物質(zhì)析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)陽(yáng)極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查閱文獻(xiàn)知紅色物質(zhì)中含有單質(zhì)銅．課題組對(duì)陰極石墨棒上單質(zhì)銅以外的副產(chǎn)物的成分提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色物質(zhì)中含有Cu2O； 
假設(shè)二：白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl． 
（3）已知?dú)錃膺�原CuO過(guò)程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再還原為單質(zhì)銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）陰極生成白色物質(zhì)的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物質(zhì)在加熱時(shí)與氫氣發(fā)生反應(yīng)變成紅色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2．
（1）E3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有ABFG．（填代號(hào)）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp3σ鍵    G．sp3-sp3σ鍵H．sp3-sp3 π鍵
（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2與水分子之間能形成氫鍵，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

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