Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

Answer 1

分析：A．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢；
B．加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度變��；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快；
D.98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．

解答：解：A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故A正確；
B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，但升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的因素及使用條件即可解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．