【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a-萜品醇G的路線之一如下:
已知:RCOOC2H5
請回答下列問題:
⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________。
⑵ A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式為_________;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。
⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。
⑹ 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
⑺ 通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。
⑻ G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
【答案】羰基、羧基 C8H14O3 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) CH3MgX(X=Cl、Br、I) NaHCO3溶液 Na(其他合理答案均可)
【解析】
A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:,D酸化得到E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F在一定條件下反應(yīng)生成G,據(jù)此進(jìn)行解答。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,A中所含的官能團(tuán)為:羰基和羧基;
(2)A催化氫化得到的是:,Z能發(fā)生縮聚反應(yīng):;
(3)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,其分子式為:C8H14O3;B的同分異構(gòu)體中符合條件的是:;
(4)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為取代反應(yīng);E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);
(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為:;
(6)根據(jù)題給的已知信息,可知Y試劑為:CH3MgX(X=Cl、Br、I);
(7)根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可;
(8)G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:
寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(2)“CH4-CO2催化重整法”制氫氣:CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g),ΔH
不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計算,該反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是_______________________。
③某溫度下,將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中,達(dá)到平衡時α(CH4)=50%,平衡常數(shù)K=____mol2·L-2。
(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH<0
必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________(填序號)。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是( )
A.簡單離子半徑:T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期的以下五種元素:
X | 單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃 |
Y | 核外有三個能級,毎個能級的電子數(shù)相等 |
Z | 最外層電子數(shù)是次外層的3倍 |
W | 在元素周期表中處于第8列 |
R | 核外電子占據(jù)9個軌道,有2個未成對電子 |
Q | 第二周期中單電子數(shù)最多 |
(1)X元素名稱_____________,RZ3中R的雜化方式為_____________。
(2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,,Y、Z、Q電負(fù)性由小到大順序_____________。(用元素符號表示)
(3)將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉,并通入Z2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)。
a .容器內(nèi)N2,H2,NH3的濃度之比為1:3:2 b. υ(N2)正=3υ(H2)逆
c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當(dāng)測得NH3和N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,3mol時,則該反應(yīng)的υ(N2)正______υ(N2)逆(填寫“>,“=”或“<”)。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA
B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3被O2完全氧化為NO時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
D.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的電負(fù)性________(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性,A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,若F與C原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)升高溫度____________;
(2)加入催化劑__________;
(3)充入更多的H2_________________;
(4)擴大容器的體積___________________;
(5)容器容積不變,通入氖氣_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25 ℃時,對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是( )
A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液
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