已知298K時(shí)下述反應(yīng)：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
則△H3等于（　　）
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，與起始和終了狀態(tài)有關(guān)．
解答：解：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3=172.5 kJ?mol-1
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用明天買較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時(shí)，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號(hào)）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1  ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。
請(qǐng)分析，298K時(shí)，合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1

C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol  則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為（    ）

   A．283. kJ·mol－1   B．172.5 kJ·mol－1    C．－172.5 kJ·mol－1   D．－504 kJ·mol－1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol  則 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為

  A．283. kJ·mol－1  B．+172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－1

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