19．氯化鉻酰（CrO3Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請回答下列問題．
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號）．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形，易溶于水的有②③（填序號）

分析 （1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)最外層電子數(shù)為1判斷；
（2）根據(jù)相似相溶判斷分子的極性；
（3）當(dāng)中心原子形成3個δ鍵（含孤對電子），應(yīng)為sp2雜化；結(jié)合加成電子對互斥模型判斷CS2的空間構(gòu)型；根據(jù)相似相溶規(guī)律可知CH3OH、HCHO易溶于水．

解答 解：（1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理可知基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
鉻原子的最外層電子數(shù)為1，位于第四周期，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1； K、Cu；
（2）CCl4、CS2等為非極性分子，CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶，根據(jù)相似相溶可知，CrO2Cl2為非極性分子，故答案為：非極性；
（3）①苯中碳原子采取sp2雜化；②CH3OH中碳原子采取sp3雜化；③HCHO中碳原子采取sp2雜化；④CS2中碳原子采取sp雜化；⑤CCl4中碳原子采取sp3雜化，所以碳原子采取sp2雜化的分子有①③；CS2中碳原子采取sp雜化，且沒有孤對電子，應(yīng)為直線形分子，CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知CH3OH、HCHO易溶于水，故答案為：①③；直線形；②③；

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的極性、雜化類型等知識，題目難度較大，注意相似相溶原理的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�
A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩燒杯中盛有物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙中鋁都有剩余
B．鋁片的質(zhì)量是5.4 g
C．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）
②2C（s）+O2（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）
（1）斷開N2分子內(nèi)的共價鍵要吸收熱量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反應(yīng)②對①、③平衡移動的影響反應(yīng)②消耗O2會使反應(yīng)①的平衡右移，使Al（g）濃度增大，反應(yīng)③的平衡右移，提高AlN的產(chǎn)率．
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
（4）用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑
②錐形瓶內(nèi)吸收NH3的離子方程式是NH3+H+=NH4+
③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，用紅色石蕊試紙檢驗，觀察試紙是否變藍(lán)色（將檢驗過程補(bǔ)充完整）．
④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c（NaOH）mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的H2SO4，終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V（NaOH）mL．下面有關(guān)計算正確的是B．
A．樣品中AlN的質(zhì)量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10-3
B．AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
C．錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為；  有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．檸檬烯的一氯代物有9種
B．檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B．常溫常壓下，22.4L的NO2氣體含有1.81×1024個原子
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火
B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中
C．鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
D．堿金屬中密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的是銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α molCO與2a molH2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來  e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：該小組設(shè)計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．
已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
（2）在2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．

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同步練習(xí)冊答案