現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合.
②金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵為離子鍵.
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引.
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵.
⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同.
⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句( 。
A、0B、1句C、2句D、3句
分析:①在水中氫、氧原子間還存在氫鍵;
②金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵可能為共價鍵;
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用形成的;
④氯化氫中氫原子和氯原子之間存在共價鍵;
⑤互為同素異形體的物理物質(zhì)性質(zhì)不同;
⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物不一定為同系物.
解答:解:①在每個水分子中氫、氧原子間以化學鍵相結合,分子間存在范德華力和氫鍵,故錯誤;
②金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵可能為共價鍵,如氯化鋁中氯原子和鋁原子之間存在共價鍵,故錯誤;
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用形成的,相互作用飽和吸引力和排斥力,故錯誤;
④氯化氫中氯原子和氫原子之間存在共價鍵,但在水分子作用力能電離出陰陽離子,故錯誤;
⑤互為同素異形體的物理物質(zhì)性質(zhì)不同,化學性質(zhì)相同,故錯誤;
⑥結構相似、分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物,故錯誤;
故選A.
點評:本題考查較綜合,涉及基本概念,根據(jù)離子鍵、同系物、同素異形體等知識點來分析解答,易錯選項是①,注意氫鍵不屬于化學鍵,屬于分子間作用力,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下各說法:
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵;
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物;
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵;
⑤冰的密度比水的密度小,這與氫鍵有關
上述各種說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學期期中聯(lián)考理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有如下各說法:(   )

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合;

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵;

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物;

④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl,判斷HCl分子里存在離子鍵;

⑤冰的密度比水的密度小,這與氫鍵有關;

上述各種說法正確的是

A.①②⑤        B.①②④⑤        C.①②③④⑤      D.①③④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年浙江省金華中學高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有如下各說法:
     ①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合
     ②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵;
     ③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物;
     ④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵;
     ⑤冰的密度比水的密度小,這與氫鍵有關
    上述各種說法正確的是( )
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②③④⑤
D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下各說法:

  ①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合:

  ②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵;

  ③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物;

  ④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl,判斷HCl分子里存在離子鍵;

  ⑤冰的密度比水的密度小,這與氫鍵有關

    上述各種說法正確的是  

    A.①②⑤           B.①②④⑤         C.①②③④⑤       D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源:09-10年金華市普通高中高一下學期期末考試化學卷 題型:單選題

現(xiàn)有如下各說法:
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵;
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物;
④根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl,判斷HCl分子里存在離子鍵;
⑤冰的密度比水的密度小,這與氫鍵有關
上述各種說法正確的是

A.①②⑤B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

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