Question

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol^－1；

③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是___________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為_______________________________________________________。

(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；則a＝________；該反應的熵ΔS________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

答案　(1)⑤　(2)ΔH＝－285 kJ·mol^－1

(3)＋131.5　>

解析　由題中熱化學方程式知(5)是吸熱反應；氫氣的燃燒熱是指1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；由③－②得C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol^－1，氣體體積增大，故ΔS>0。