最近發(fā)現(xiàn)烯烴在苯中用某種催化劑處理時(shí)，能發(fā)生這樣一個(gè)反應(yīng)：
2RCH=CHR′?RCH=CHR+R′CH=CHR′
對(duì)于此種反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機(jī)理a和b

試問(wèn)：通過(guò)什么方法能確定這個(gè)反應(yīng)的機(jī)理．
考點(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理,烯烴
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，為烯烴交換反應(yīng)；C-C鍵斷裂或C=C鍵斷裂；此類常見(jiàn)方法就是同位素示蹤法．
解答： 解：用同位素示蹤法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b，方法為利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)，若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行，
答：同位素示蹤法，用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)，若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行，若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烯烴的性質(zhì)及習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的綜合考查，注意烯烴在有機(jī)合成中碳鏈變化及官能團(tuán)變化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為1l mol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、曲線0～P段表示O2的體積變化
D、從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　　）
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；
④田間焚燒秸稈；
⑤酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并設(shè)計(jì)了兩套制備N(xiāo)aClO溶液的裝置，如圖所示：

根據(jù)裝置A回答
（1）飽和食鹽水的作用是
 
；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）
 
．裝置A還需連一個(gè)怎樣的裝置？
 
．根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（2）裝置B中裝的溶液是
 
，a接電源的
 
極；電解總化學(xué)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物是（　�。�
A、ICH2CH2I
B、ClCH2CH2Br
C、ClCH2CH2I
D、ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：818O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③共價(jià)化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3
④同位素：1 H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯．
A、②⑤B、②④⑤⑦
C、②⑤⑥⑦D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1所示．該反應(yīng)的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
 
．
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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