NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式;△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中,正確的是( )
A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1300kJ的能量
B.有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
A
A正確;B錯(cuò),有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收650kJ的能量;C錯(cuò),有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),吸收650kJ的能量;D錯(cuò),有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),吸收1300kJ的能量;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol  ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )
A.1.3B.3.1C.1.6D.0.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                                  。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=          
(3)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖:

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–Q1kJ·mol1 ,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=–Q2 kJ·
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);H2=–Q3 kJ·。
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為
A. 0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的熱量,而12 g碳完全燃燒,則放出393 kJ的熱。求:
(1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量?
(2)這些熱量全部由碳燃燒提供,問(wèn)理論上要消耗多少克碳?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

25.(6分)課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化,請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(3分)已知:在298K、100kPa時(shí),
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)            △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = -570 kJ·mol-1;  
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = -2600 kJ·mol-1;
寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

(1)      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為:


能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________(填字母)。
A.增大氨水濃度              B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為
采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的,原因是(用離子方程式表示)。
(2)      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng):
          
          
                  
                  
反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為             

(3)      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為              。(填化學(xué)式)

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