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11．下列敘述正確的是（　　）
A．烷烴與烯烴不可能是同分異構體
B．同分異構體只能存在于有機化合物之間
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體

分析 A、具有相同的分子式，結構不同的化合物互稱為同分異構體，烷烴中只存在單鍵，烯烴中存在雙鍵，飽和度不一樣，分子式不可能相同；
B、同分異構體也可存在與無機物中；
C、乙酸與甲酸甲酯分子式相同，結構不同；
D、乙醇為飽和一元醇，丙三醇為三元醇，結構不同，不屬于同系物．

解答 解：A、烷烴中只存在單鍵，烯烴中存在雙鍵，飽和度不一樣，分子式不可能相同，故A正確；
B、同分異構現象多存在有機物中，但同分異構體也可存在與無機物中，故B錯誤；
C、乙酸與甲酸甲酯分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故C錯誤；
D、乙醇為飽和一元醇，丙三醇為三元醇，結構不同，不屬于同系物，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查同分異構體，比較基礎，注意把握同分異構體概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、軞怏w的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量．
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比為（　�。�
A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下與H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化有①③④，HCHO分子內σ鍵與π鍵個數之比為3：1．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2-（2-溴乙基）苯甲醛是一種重要的化工原料，結構簡式如圖所示：下面的框圖是應用2-（2-溴乙基）苯甲醛為原料合成有機化合物C和F的流程圖：

已知反應：R-CHO+CH3NO2→
（1）2-（2-溴乙基）苯甲醛的分子式為C9H9OBr．
（2）2-（2-溴乙基）苯甲醛生成A的反應類型是加成反應，反應物CH3NO2的名稱是硝基甲烷．
（3）A、D兩種物質含有的相同的含氧官能團是羥基．
（4）由B生成C的化學方程式為．
（5）若1個E分子生成1個F分子的過程中生成1個水分子，則F的結構簡式有2種，有機化合物H與F是同分異構體，且H滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應；②不能與鈉反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基；④有5種不同的氫原子．由此可推知H的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有產物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似．

（1）A的化學式為KICl2，畫出B中陰離子的原子結構示意圖；
（2）寫出C的電子式；化合物C中顯正價的是碘元素；
（3）寫出化合物C與KI反應的化學方程式KI+ICl=I2+KCl；
（4）判斷下列物質能與C發(fā)生反應的有ABC．
A．SO2 B．H2O   C．乙烯    D．Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是常見金屬元素．其相關信息如表：
元素相關信息
   XX一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
   YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數相等
   ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
   WW的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
   TT有多種氧化物，其中一種純凈的氧化物可用來作錄音磁帶和
電訊器材的原材料
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是O＞C＞Al（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是H-O．
（2）T2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2中沸點較高的是H2O2，兩者沸點相差很大的原因是H2O2分子之間存在氫鍵，而C2H2分子之間為范德華力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應或過程需要吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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