【題目】甲酸甲酯水解反應方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0某溫度下,V L混合體系中各組分的起始量如下表,HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間t的變化如圖(假設混合體系體積不變).下列說法正確的是( )

組分

物質(zhì)的量/mol

HCOOCH3

1.00

H2O

1.99

HCOOH

0.01

CH3OH

0.52


A.溫度升髙,該反應的平衡常數(shù)減小
B.010min,HCOOCH3的平均反應速率v=0.003molL1min1
C.HCOOCH3水解平均反應速率先是增大,后減小,最后保持不變
D.該條件下達到平衡狀態(tài),反應物轉(zhuǎn)化率相等

【答案】C
【解析】解:A.正反應為吸熱反應,升高溫度平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)增大,故A錯誤;
B.10min時甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為3%,參加反應的甲酸甲酯為0.03mol,則v(HCOOCH3)= = mol/(L.min),故B錯誤;
C.由圖可知,相同時間內(nèi)甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率變化量,先是增大,后減小,最后保持不變,則水解平均反應速率先是增大,后減小,最后保持不變,故C錯誤;
D.甲酸甲酯與水按物質(zhì)的量1:1反應,若二者起始物質(zhì)的量為1:1,則二者轉(zhuǎn)化率相等,而二者起始物質(zhì)的量為1:1.99,則二者轉(zhuǎn)化率不相等,甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率大于水的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤,
故選:C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識,掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習冊系列答案
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【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 22.4L(標準狀況).將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是(
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1:4
D.反應中共轉(zhuǎn)移電子2mol

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【題目】NH3HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

1合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________

從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________

2氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________

3尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理,在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2 NH3反應的化學方程式__________________________________________________

當有5.6L NO2被還原時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________mol.

4氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分數(shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當進入吸收塔中氣體為10m3,最少需要空氣的體積為_____________m3

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【題目】常溫下,1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)下列說法正確的是a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.在D點時,v>v
c.B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3

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D.氨的催化氧化反應

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當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________

(2)當X是強酸時,B是________E是________。寫出B生成C的化學方程式:_________________。寫出C生成D的化學方程式:__________________。

(3)當X是強堿時,B是________E是________。

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