Question

下列反應的離子方程式與向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式相同是

1. A.
   向pH=l的NaHSO₄溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）₂溶液
2. B.
   向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
3. C.
   向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀

Answer 1

C
分析：向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，以此來分析．
解答：向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
A．向pH=l的NaHSO₄溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）₂溶液，二者等物質(zhì)的量反應，發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A不選；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，二者等物質(zhì)的量反應，發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故B不選；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，Ba（OH）₂完全反應，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C選；
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，NaHSO₄完全反應，發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確量對發(fā)生的化學反應的影響及離子反應方程式的書寫方法即可解答，注意量少的物質(zhì)完全反應，題目難度不大．