【題目】關(guān)于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是( )

A. 同溫、同壓下,氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B. 同溫、同壓下,若a=b,則氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1

C. 體積相同時(shí),氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量

D. 同溫同壓下,若兩者的體積相等,則其原子數(shù)也相等

【答案】B

【解析】A. 氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol,氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2a:b同溫、同壓下,氫氣與氦氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為2a:b,故A錯(cuò)誤;B. 同溫、同壓下,若a=b,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol,氫氣與氦氣的摩爾質(zhì)量之比為1:2,所以氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1,故B正確;C. 溫度和壓強(qiáng)不確定,所以體積相同時(shí),氫氣的質(zhì)量不一定小于氦氣的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D. 同溫同壓下, ==,若兩者的體積相等,則它們的分子數(shù)相等。由于氫氣分子是雙原子分子,而氦氣分子是單原子分子,所以它們的原子數(shù)不相等,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示:

下列說法不正確的是(

A. 要檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應(yīng)中,MgCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 上述流程中的變化都屬于化學(xué)變化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為:Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法(

A.重結(jié)晶B.蒸餾C.過濾D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子間不能形成離子鍵的是 ( )

A. 鈉和氟 B. 鎂和溴 C. 鈣和氧 D. 氯和氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)下列圖示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

A.___________________________________

B___________________________________。

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

(3)如圖是598 K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化

B. 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行

C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行 .

D. 天然氣在空氣中燃燒時(shí),化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成;卮鹣铝袉栴}

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________, 其反應(yīng)類型為________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(  )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1

(1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng),在T10C時(shí)達(dá)到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。

請(qǐng)回答下列問題:

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出以M為起點(diǎn),從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是_______。

A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同

B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________

(5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:

①25℃時(shí)Ksp(CuS)=__________________。

②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開始生成SnS沉淀,此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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