Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、36gH₂O和22.4LCO₂中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×10²³
• B、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C、常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有0.1×6.02×10²³個NO₂分子
• D、0.1 mol的甲基（-CH₃）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO₂氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
C、在氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，此平衡的存在會導(dǎo)致NO₂分子個數(shù)減�。�
D、甲基（-CH₃）和羥基（-OH）均不顯電性．

解答： 解：A、CO₂氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故22.4L二氧化碳不一定是1mol，故A錯誤；
B、NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解導(dǎo)致個數(shù)減小，故含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3×6.02×10²³，故B錯誤；
C、在氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，此平衡的存在會導(dǎo)致NO₂分子個數(shù)減小，故4.6 g NO₂氣體即0.1mol NO₂中含有的NO₂分子個數(shù)小于0.1×6.02×10²³個，故C錯誤；
D、甲基（-CH₃）和羥基（-OH）均不顯電性，1mol甲基（-CH₃）和1mol羥基（-OH）均含9mol電子，故0.1 mol的甲基（-CH₃）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×10²³，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．