2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3膠體粒子
B．膠體可以透過半透膜
C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體

分析 A．膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體；
B．膠體能透過半透膜；
C．膠體能發(fā)生丁達爾效應；
D．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．

解答 解：A．膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.001 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子小于0.001 mol，故A錯誤；
B．膠體顆粒較小能透過半透膜，故B錯誤；
C．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故C正確；
D．當分散劑是水或其它溶液時，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm之間的是膠體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，膠體的性質(zhì)等，注意相關(guān)基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應1的離子程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．

i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡時間縮短．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對于反應2NO2?N2O4，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2、增大反應物濃度
t3、減小壓強
t4、加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性．請根據(jù)下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．B．CH2═CHCH2OHC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將4mol NaHCO3和2mol Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應，則所得固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表為元素周期表前四周期，其中的字母代表相應的元素．
a
bcd
efgk
hIj
（1）元素h的二價陽離子的外圍電子排布式為3d6．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為Al＜Mg＜O＜N．（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，其中1mol苯甲醛分子（如圖1）中含有σ鍵的數(shù)目為14NA此有機物中C原子的雜化類型為sp2．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學式為NO2-．
（6）已知j的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，又知j的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd4常作電鍍液，其中kd42-的空間構(gòu)型是正四面體．k原子的雜化軌道類型是sp3．

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