25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：

N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益

D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

 

D?

解析:A．不管是反應物還是生成物，都是氣體，所以說，無論是否達到平衡，混合氣體的質(zhì)量都不變。

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，反應物、生成物濃度均減小，因此υ(正)、υ(逆)均較小，平衡向左移動

C．催化劑既不能提高N2的轉(zhuǎn)化率,但能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益

D．由于此反應時可逆反應，在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學工業(yè)，當今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當有
1
3
mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3時，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數(shù)據(jù)：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應時，反應速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N2（g）的轉(zhuǎn)化率約為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是??????? 。

a．體系的壓強保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變

c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數(shù)kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為????? %（計算結果保留小數(shù)點后一位）；

（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為????????????????? ；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標準狀況下）。

 

 

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