【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_____________。
【答案】 3d104s1 N〉O〉C sp2、sp3 8 N2O(或SCN-、N3-等) Cu2O
【解析】(1)Cu是29號(hào)元素,其原子核外有29個(gè)電子,3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子,3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1;
(2)同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子的2p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰的元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N>O>C;故答案為:N>O>C;
(3)配合物A分子中一種碳有C=O,碳的雜化方式為sp2雜化,另一種碳周?chē)际菃捂I,碳的雜化方式為sp3雜化;故答案為:sp3、sp2;
(4)共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,H2N-CH2-COONa中含有8個(gè)σ鍵,所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol,故答案為:8;
(5)一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3個(gè),價(jià)電子數(shù)為16,原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,則CO2的等電子體為:N2O(或SCN-、N3-等),故答案為:N2O(或SCN-、N3-等);
(6)利用均攤法知,該化合物中O原子個(gè)數(shù)=1+8×=2,Cu原子個(gè)數(shù)=4,銅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=4:2=2:1,所以其化學(xué)式為:Cu2O,故答案為:Cu2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑,某化學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料:
①NO2能與Na2O2反應(yīng);
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
Ⅰ.制備亞硝酸鈉
(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
(2)上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴→____________________(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒(méi)有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學(xué)式)。
(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)步驟:
①準(zhǔn)確稱(chēng)量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。
④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。
(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+、NO3-、K+、CO32-B.NH4+、Cl-、OH-、Na+
C.CO32-、Na+、K+、OH-D.Na+、Ag+、H+、I-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.按要求書(shū)寫(xiě):
(1)甲基的電子式______。
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(3)分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種,不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
Ⅱ.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式:
(1)CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱:_______。
(2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯:____。
Ⅲ.有一種有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式如圖所示。
(1)X的分子式為_____。
(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(3)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是
A.鋅電極是負(fù)極B.發(fā)生還原反應(yīng)的是負(fù)極
C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)B.FeCl3=Fe2++3Cl-
C.H2SO4=H++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下哪種儀器是配制100mL1mol·L-1NaOH溶液過(guò)程中不需要使用的
A.燒杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中:Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中,用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解;c、d相連時(shí)c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b為正極,則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( )
A. a>c>d>b B. c>a>b>d C. a>b>c>d D. b>d>c>a
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