4．下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
讀取滴定B．
排除滴定C．
制取并收集D．
構(gòu)成銅鋅

分析 A．讀取滴定管中數(shù)據(jù)時，不能俯視讀數(shù)，眼睛視線應(yīng)該與凹液面最低點相平；
B．堿式滴定管排氣泡的方法：將堿式滴定管管體豎直，左手拇指捏住玻璃球，彎曲膠管使管口向上，捏壓玻璃球排出液體，此時氣泡氣泡也隨著排出；
C．導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
D．右邊燒杯中鋅離子不會得到電子，則無法形成原電池．

解答 解：A．讀取滴定時，視線應(yīng)該與滴定管中凹液面相平，不能俯視或仰視讀數(shù)，否則影響滴定結(jié)果，故A錯誤；
B．堿式滴定管排氣泡時，需要將堿式滴定管管體豎直，左手拇指捏住玻璃球，彎曲膠管使管口向上，捏壓玻璃球排出液體，此時氣泡氣泡也隨著排出，圖示操作方法合理，故B正確；
C．收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故C錯誤；
D．鋅不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，即：電極與電解質(zhì)溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案評價，為高考高頻點，題目難度中等，涉及原電池原理、酯化反應(yīng)、滴定管的使用方法及電解原理等知識點，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應(yīng)形成有毒煙霧
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫
D．用鋁制的容器盛裝濃硝酸，是因為鋁和濃HNO3不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　　）
A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．稀硫酸和大理石反應(yīng)制取CO2
C．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D．二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．很多氣體物質(zhì)可以用適當(dāng)?shù)脑嚰垇頇z驗，下列檢驗氣體所用的試紙與所呈現(xiàn)的現(xiàn)象符合的是（　�。�
A．Cl2-濕潤的KI淀粉試紙-紅色B．NH3-濕潤的藍色石蕊試紙-紅色
C．NH3-濕潤的PH試紙-紅色D．NO2-濕潤的KI淀粉試紙-藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖1所示，已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氨氣．
（1）從圖2中選擇制取氣體的合適裝置，氮氣a，氫氣b；
（2）氨氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速；
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨不會（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體；
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：  
（2）寫出有機物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出下列原子團的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）有機物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA個
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．

（1）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（2）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（4）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol．L-1HNO3的體積為3×104L．

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